工業上生產燒堿的方法有苛化法和電解法兩種。

　　苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法;電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。純堿苛化法將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99~101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。 NaOH(氫氧化鈉)的化學性質

　　1、NaOH是強堿，具有堿的一切通性。

　　（1）在水溶液中電離出大量的OH-

　　（2）能和酸反應，NaOH HCl=NaCl H2O

　　（3）能和一些酸性氧化物反應，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

　　（4）氫氧化鈉溶液和鋁反應，Al NaOH 3H2O=Na[Al(OH)4] 3H2↑

　　（5）能強堿制取弱堿，NaOH NH4Cl=NaCl NH3·H2O

　　（6）能和某些鹽反應，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4

　　2、NaOH具有很強的腐蝕性。

　　3、NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下:

　　2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(NaOH過量)

　　NaOH CO2=NaHCO3(CO2過量)